Prvky s1 – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – rozsah pre gymnázium

Prvky s1 – H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – rozsah pre gymnázium

H – vodík (hydrogenium):

• prvý prvok v PSP s najmenšou relatívnou atómovou hmotnosťou
• poznáme tri izotopy vodíka:  prócium, deutérium, trícium

Výskyt:

• najrozšírenejší prvok vo vesmíre, súčasťou hviezdných hmlovín
• na zemi je to 9 najrozíšrenejší prvok
• je súčasťou všetkých organických zlúčenín (živých organizmov) čo znamená, že je biogénny prvok 
• ale aj anorganických (neživých) v podobe vody H2O, kyselín, hydroxidov..
• voľný vo forme dvojatómových molekúl, napr. v zemnom plyne

Vlastnosti:

• bezfarebný, bez chuti a zápachu, je ľahší ako vzduch pri normálnych pod.
• je horľavý a jeho zmes so vzduchom (kyslíkom) je výbušná, nazýva sa aj traskavý plyn 

Príprava a výroba:

•  reakciou s kovom a kyselinou Zn + HCL -> H2 + ZnCl2
•  reakciou alk. kovou s vodou 2Na + 2H2O -> H2 + 2NaOH
•  elektrolýzou vody H2O -> H2 + O
•  termickým rozkladom metánu CH4 -> 2H2 + C
•  reakciou vodnej pary s rozžeraveným koksom C + H2O -> H2 + CO
•  reakciou vodnej pary s metánom CH4 + H2O -> 3H2 + CO

Využitie:

• skvapalnený ako raketové palivo
• stužovanie tukov
• pri príprave nových zlúčenín, hydrogenačné procesy
• pohonná látka v automobiloch
• pri zváraní
• a iné...

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – alkalické kovy

Charakteristika: 

• sú to typické neušlachtilé kovy s nízkou ionizačnou energiou a veľkými atómovými polomermi, ľahko uvoľňujú válenčné elektróny a tvoria katióny 
• nazývame ich aj alkalické kovy, pretože tvoria s vodou silné hydroxidy tzv. alkálie

Fyzikálne a chemické vlastnosti:

majú nízku hustotu, sú mäkké, dajú sa krájať nožom, na reze sú striebrolesklé a na povrchu pokryté vrstvou oxidu, reagujú so vzdušnou vlhkosťou a vodou, môžu sa ľahko zapáliť a preto sa uchovávajú v petroleji

Výskyt: 

• NaCl (chlorid sodný) - halid (kamenná soľ)
• KCl (chlorid draselný) – sylvín
• NaNO2 (dusitan sodný) – čílsky liadok
• KNO3 (dusičnan draselný) - draselný liadok
• Na2SO4 . 10H2O (dekahydrát síranu disodného) - glauberová soľ 
• K2CO3 (uhličitan draselný) – potaš
• KCN (kyanid draselný) – cyankáli

Li, Na, K sú biogénne prvky:

• Na+ sú elektrocelulárne 
• K+ sú intracelulárne 

Príprava:

• elektrolýzou tavenín NaCl -> Na + Cl2

Využitie:

• NaOH - biela hygroskopická látka ktorá pohlcuje vzduch, je silná žieravna, ktorá sa vyrába zo soľanky čo je 40 percentný rozok chloridu sodného      2NaCl + 2H2O -> H2 + Cl2 + 2NaOH 
• využitie NaCl pri výrobe čistiacích prostriedkov, mydiel, papiera
• Na2CO3 - sóda, využíva sa pri výrobe pracích prostriedkov, skla
• vyrába sa Solvayovým spôsobom:                                                      NaCl + H2O + NH3 + CO2 -> NHCL4 + NaHCO3                                      NaHCO3 -> (kalcinácia) Na2CO3 + CO2 + H2O
• z vodného roztoku reaguje ako kryštalická sóda tzv. Glauberová soľ (viď. vyššie vzorec)
•  NaCl - biela kryštalická látka ktorá sa používa v potravinárstve 
•  KOH - podobné vlastnosti a využitie ako NaOH (viď. vyššie)
•  K2CO3 - získava sa z rastlinného popola, využitie pri výrobe skla
•  KNO3 - pri výrobe hnojív a výbušnín
•  KCN - pri získavaní zlata